НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

В начале 19-го века натрий звали содием. Такое имя элементу дал Гемфри Дэви, сумевший выделить металл из щелочи. Химик слегка увлажнил ее и подверг электролизу. Изменить название открытого Гемфри элемента предложил Вильгельм Гильберт.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Это автор знаменитых «Анналов физики». Ученый стал именовать содий натронием. Дело продолжил Йенс Берцелиус. Химик из Швеции ввел сокращение натрий. О свойствах и роли этого металла в жизни людей – наш следующий материал.

Химические и физические свойства натрия

Элемент входит в главную подгруппу 1-ой группы таблице Менделеева, занимая 11-ю позицию. В колонке все металлы щелочные, таков и натрий. Вода реагирует с ним. Образуется едкая щелочь. Еще одна общая особенность металлов группы – присутствие лишь 1-го электрона на внешней орбите атома.

Это делает натрий мощным восстановителем. Элемент легко отдает электрон внешнего уровня, повышая свою степень окисления. Атом приходит к завершенной оболочке предыдущего уровня.

Восстановительная активность – причина отсутствия чистого металла в природе. Найти можно лишь соединения. Так, натрия хлорид – это поваренная соль. Карбонат натрия – пищевая сода. Так что, металл не зря был изначально назван содием.

Можно было именовать и нетер. Именно под этим названием вещество фигурирует в Ветхом завете. Что же касается соли, ей люди начали пользоваться еще во времена Палеолита, то есть около 6 000 лет назад.

Энергичнее всего натрий взаимодействует не только с водой, но и всеми неметаллами. Чтобы из активного восстановителя получить деликатный, 11-ый элемент соединяют с ртутью. Образуется амальгама.

Если же, напротив, нужно усилить агрессию натрия, к нему приплюсовывают кислород. Итог – пероксид, мощный окислитель. В его атмосфере большинство веществ воспламеняются.

Непрост и «характер» гидроксида натрия. Его именуют едким. Соединение разъедает ткани, кожу, бумагу и прочую органику и  материи, сделанные на ее основе. Правда, на воздухе гидроксид натрия захватывает углекислый газ и обезвреживается, превращаясь в карбонат.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Когда Гемфри Дэви удалось выделить чистый натрий, мир узнал, каков он внешне. Металл серебристо-белый. Тонкие срезы отливают фиолетовым. Формула натрия делает его мягким и податливым.

Режется обычным ножом и блестит на поверхности скольжения лезвия. У элемента невысокая температура плавления – 97 градусов. Закипает же натрий при 883-ех по шкале Цельсия.

Чистый металл хорошо проводит ток и тепло, не отличается высокой плотностью. Ее показатель у 11-го элемента меньше единицы. Это не умоляет весомости натрия в биологических процессах.

Металл есть и в растениях, и в животных тканях. Так, в организме человека раствор натрия – часть плазмы крови, пищеварительных соков и лимфы.

Осмотической давление, к примеру, поддерживается именно за счет 11-го элемента. Применение ему нашла не только природа, но и человек. Масса натрия идет, к примеру, на промышленные цели. Какие? Об этом расскажем в следующей главе.

Применение натрия

В природе элемент представлен лишь 1-им стабильным изотопом. Его массовое число 23. В искусственных условиях создано еще 15 изотопов. Они не стабильны, большинство разрушается за пару минут. Исключение: — 22-ой и 24-ый Na.

Период полураспада этих изотопов значителен. Первый сохраняется 2,5 года, активно излучает позитроны, чем и служит науке. Период полураспада второго – 15 часов. Достаточно, чтобы послужить медицине и помочь больным лейкемией.

В сфере ядерной энергетики натрий стал теплоносителем. Пригодился «разбег» между температурой плавления и кипения элемента. Интервал в 800 градусов Цельсия позволяет, к примеру, заполнять щелочным металлом контуры энергоносителей атомных подлодок. Натрий принимает тепло из реактора, не закипая при этом.

Держать температуру в разумных рамках удается за счет циркуляции жидкого металла между реактором и парогенератором. В последнем происходит охлаждение натрия, испаряется вода. Вот и получается вращать турбину энергией пара высокого давления.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Чистый элемент пригождается и в металлургии. Какую роль в ней выполняет натрий? Инструкция применения такова: металл упрочняет сплавы на основе свинца. В качестве лигатуры достаточно около 1,5%  11-го элемента. Натрий добавляют и к сплавам других металлов. Добиваются уже не прочности, а тугоплавкости смесей.

Из изделий стоит упомянуть провода. Натрий купить для их изготовления выгоднее, чем привычную медь. Электричество 11-ый элемент проводит в 3 раза хуже. Зато, щелочной металл в 9 раз легче.

Этот аргумент заставил промышленников перейти именно на натриевые шины для больших токов. Тонкие же провода продолжили делать из привычных меди и алюминия.

Теперь, о роли соединений натрия. Пероксид не только воспламеняет вещества, но и способен отбелить ткани. Гидроксид 11-го металла нужен нефтяникам. Соединение очищает продукты переработки жидкого золота. Закупают гидроксид и для производства твердых сортов моющих средств. Без едкого вещества невозможно омылить в них жиры.

Параллельно, белый порошок без запаха участвует в изготовлении бумаги и текстиля. Здесь ставку делают на раствор натрия хлорида. Средство способно осветлять, как писчие листы, так и ткани. В народе реагент называют хлоркой.

Натрия тетраборат стал лекарством при кандидозе и прочих вагинальных инфекциях. Сульфацип натрия – препарат, помогающий при конъюнктивите и других воспалительных процесса в глаза. Противоядием при отравлениях солями и вообще интоксикации организма становится тиосульфат натрия.

Пищевая сода известна в народе, как средство от изжоги. Гидрокарбонат натрия – щелочь, нейтрализующая желудочную кислоту. Применяют 11-ый элемент и при запорах. Выручает сульфат натрия.

Кроме непосредственно медицинской сферы, элемент ценят и в косметологии. Натрий кислота – не что иное, как гиалуронка. Она поддерживает молодость кожи. Инъекции водятся, как правило в носогубные складки, морщины. Кислота заполняет их. В молодости гиалуронат вырабатывается организмом, но с возрастом процесс замедляется. Приходится вводить препарат из вне.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

На фото продукты, содержащие натрий

Первыми человечество оценило соли натрия. Но, в 21-ом веке познали прелесть цианистой формы металла. Она помогает добывать золото. Драгоценность расплавляется в цианистом натрии. Правда, в жидкую форму переходят и еще некоторые составные руды.

Тем не менее, выделить золото из комплексного расплава уже проще, чем из твердых масс. На финальной стадии «подключают» цинк и … драгоценный металл добыт.

Добыча натрия

Если нужен чистый элемент, его добывают из обычной поваренной соли. Ее отложения имеются на всех континентах. Если ресурсов не хватит, кладезю соли являются воды морей. Выделить из хлорида натрий удается путем его расплавления и последующего электролиза. Катоды берут железные, или медные. Аноды закупают из графита.

К соли примешивают фторид натрия и хлорид калия. Они снижают температуру размягчения сырья с 800-от до 500-от градусов Цельсия. Это сокращает потери натрия в виде испарений. Метод выгоден вдвойне, ведь одновременно с 11-ым элементом добывают и чистый хлор.

Цена натрия

Стоимость элемента зависит от того, приобретается раствор гидроксида натрия, чистый металл, его сульфат или другое соединение. Ценник зависит и от того, покупается оно, к примеру, в составе какого-то препарата, или отдельно. Сфер использования натрия масса, производителей сотни и тысячи.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

У каждого свои запросы. Какие-то вещества добываются легко практически в готовом виде, та же соль. Она и стоит около 10-20 рублей за килограмм. Другие соединения натрия нужно синтезировать, что увеличивает их стоимость.

Так, или иначе, человечество готово платить за пользу, приносимую ему 11-ым элементом. Его добыча ведется активно и, судя по всему, не собирается затихать.

Рутений — благородный символ России

Этот металл – самый неординарный в платиновом семействе. Он довел до отчаяния или нервного срыва не одного исследователя. Закономерно, что рутений был изучаем последним из платиноидов. Его название напрямую связано с Россией.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Что представляет собой

Рутений – это благородный металл платиновой группы. В таблице Менделеева это элемент с порядковым номером 44. Располагается компактно рядом с другими платиноидами.

Читайте также:  Восстановится ли у меня контакт с любимым человеком

Формула отсутствует: это простое вещество. Состоит из семи стабильных изотопов.

Международное обозначение – Ruthenium (Ru).

Выглядит как типичный металл: голубовато- либо светло-серый цвет дополнен ярким серебристым блеском.

  • Рутений попал в сферу интересов ученых к середине 19 века, когда на Урале началась платиновая лихорадка.
  • НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения
  • Однако история оказалась сложной:
  • В 1827 году немецкий химик, профессор Дерптского университета Готфрид Озанн завершил цикл работ по «распаковке» уральской руды. Обнаружилось наличие трех неизвестных науке металлов, которые он назвал полин, полуран, рутений.
  • Достижение не нашло отклика у коллег: большинство сочло это ошибкой. А полученное вещество – плохо очищенным платиноидом иридием.
  • Повторить опыты Озанна взялся спустя 13 лет Карл Клаус – этнический немец, родившийся в России и ставший профессором Казанского университета. Ему ассистировал польский ученый Анджей Снядецкий.
  • Спустя четыре года (1844) они представили около 6 граммов рутения. Так был открыт новый элемент и подтвердились результаты Озанна.
  • Ученые исследовали физические, химические свойства, установили атомную массу, количество рутения – 1,1%.

Металл назван в честь страны, где впервые был обнаружен. Так предложил первооткрыватель Готфрид Озанн. Россия заняла место в таблице Менделеева.

Ruthenia – латинизированный вариант топонима Россия. Так государство именовалось Европой до 15 века.

По другой версии, первым изучал этот химический элемент все тот же Снядецкий еще в 1809 году. Он назвал новый элемент вестием – в честь астероида Веста, открытого двумя годами ранее.

Всю жизнь посвятил изучению металла советский ученый С.М.Старостин.

Физико-химические характеристики

Рутений наделен характеристиками, свойственными другим платиноидам: повышенная твердость (6,5 по Моосу), стойкость к химическим субстанциям, включая агрессивные.

Есть отличительные признаки:

  • Эффективный сорбент водорода: рутениевый кубик с ребром в 1 см способен впитать 1500 см3 водорода. Это почти вдвое больше, чем у палладия (940 см3), признанного эталоном по данной характеристике.
  • Интересны свойства четырехвалентной окиси рутения. Внешне это желтые с золотистостью иголки. Даже при комнатной температуре (25°С) истаивают до жидкости, источая запах озона. Без этого компонента невозможно отделение рутения от других металлов и максимальная очистка.

Металл хрупок, легко истрирается до порошка.

По распространенности рутений едва ли не самый редкий из благородных металлов: его доля в земной коре – 1х2-6%. В 200 раз больше вещества содержат метеориты.

Общая масса разведанных запасов рутения оценивается в 5 тыс. тонн.

Минерал находят по следующим маркерам:

  • Коренные залежи или россыпи платиноносных пород.
  • Месторождения медно-никелевых руд.
  • Залежи лаурита и рутенарсенида.

Лаурит и рутенарсенид – собственные минералы рутения. Первый темный, плотный, насыщен рутением. Оба чрезвычайно редки.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Где добывается

Рутений добывают там же, где платину или платиноиды:

  • ЮАР;
  • Зимбабве;
  • Россия;
  • Китай;
  • США.

Главный поставщик сырья – Южно-Африканская Республика.

Ежегодный мировой показатель добычи рутения – 17-21 тонна.

Технологии получения

  1. Рутений извлекают из платиновой либо никелево-медной руды. Причем делают это, когда сырье «очищено» от других ценных элементов. То есть основной источник металла – отходы, оставшиеся в результате очистки платины или металлов ее группы.

    Полный цикл (включая обогащение руды и термохимическое воздействие), занимает полтора месяца.

  2. Второй источник – содержимое отработанных ТВЭЛов, отходы ядерного производства. Материалом служат уран, торий, плутоний. Тонна продукта радиоактивного распада содержит до 250 граммов рутения.

  3. Третий – изотоп технеция, облученный потоком нейтронов.

Где используется

Благородный металл востребован как самодостаточный элемент и компонент сплавов.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Промышленность

Главный потребитель металла.

Его забирают следующие отрасли:

  • Производство электроники.
  • Электрохимия.
  • Химическое производство.

Эти направления используют 90% сырья.

Химики ценят металл за инертность и свойства катализатора:

  • Он наделен уникальным свойством избирательности в реакциях. За это востребован при синтезировании органических и неорганических веществ.
  • В паре с ним каталитическая активность платины повышается.
  • Рутениевые соединения используются как суперокислители, пигменты в составе стекла, эмалей.

Без рутения как элемента сплавов не обходятся передовые отрасли:

  • Из них делают узлы, контакты приборов повышенной точности для нужд радио-, электро-, аэрокосмической техники, оборонного комплекса. Для этого достаточно 1,1-4,9% рутения в сплаве.
  • 0,1% рутения, добавленная к титану, кратно повышает антикоррозионные свойства последнего.
  • Рутениево-платиновый симбиоз – материал для изготовления топливных систем, систем по очистке воды на космических кораблях.
  • Тугоплавкий металл добавляют в сплавы при изготовлении приборов, замеряющих сверхвысокие температуры.

Чистым рутением покрывают особо важные детали, чтобы сделать их устойчивее механически, химически.

Ювелирное дело

  1. В ювелирных изделиях применение металла двояко: как укрепляющего компонента сплава и прочного покрытия.

  2. Изделия из сплавов с рутениевой лигатурой надежны, прочны, что важно для украшений, испытывающих повышенные нагрузки (кольца, перстни, браслеты).

  3. Покрытие рутением создает на поверхности изделия пленку в гамме оттенков от графита до черноты.

Вместе с родием они создают элитарное чёрное золото.

Чем интересен для ученых

Рутений околдовывал многие поколения ученых. Выяснилось, что некоторые его характеристики почти копируют платиноиды родий и осмий, другие – железо.

Но и через почти двести лет после открытия элемента вопросы остаются:

  • Главное препятствие создает валентность. У рутения она восьми видов. Это не самое «страшное». Во время опытов валентность спонтанно, неожиданно меняется.
  • Нестандартны каталитические возможности. Ручаться за исход процесса сложно: металл сам «решает», какому элементу помогать ускоряться, какому нет.

Поэтому не удается пока получить стойкий чистый металл.

Эти обстоятельства только раззадоривают ученых, особенно молодежь. Они намерены приручить своенравный металл. Особо привлекательные направления – полное и экономически оптимальное извлечение элемента из минералов, шлама, ядерных отходов.

Как и платина, нанодозы рутения присутствуют в тканях биологических организмов (у человека это мышцы).

Металл, его соединения биологически активны. Данное свойство используют дерматологи, онкологи, фтизиатры.

На особом счету неорганический краситель, известный как «рутениевый красный». Он контрастно выделяет ткани, другие биологические субстанции, исследуемые под микроскопом.

Однако есть опасные для человека соединения:

  • Диоксид. Весьма ядовит, вызывает рвоту, приступы удушья. Провоцирует аллергию, язвы на слизистых оболочках.
  • Четырехвалентная окись. Воздействия органики (например, спирта) или нагрева выше 100°С достаточно, чтобы прогремел взрыв.

Это нужно учитывать, если в семье есть поклонники домашних химических опытов. Такие субстанции хранят в специальных емкостях.

Цены

  • Рутений недорог: в семействе благородных металлов цена за грамм меньше только у серебра.
  • В декабре на биржах за 1 грамм металла давали 636 руб. ($8)
  • За последние двадцать лет она выросла в 14 раз.

Натрий — мягкий металл с интересными свойствами

Натрий — неорганическое вещество, простой элемент таблицы НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторожденияМенделеева, входит в группу щелочных металлов. Занимает шестое место по распространенности в земной коре; его больше всего среди металлов, растворенных в водах морей и океанов. В виде соединений встречается в таких минералах, как галит, мирабилит, тенардит, натриевая селитра, трона, бура и пр. В чистом виде не встречается.

Промышленный способ получения: электролиз расплава хлористого натрия (поваренной соли). Одновременно получают натрий и хлор.

Свойства

Пластичный металл серебристого цвета. На воздухе быстро окисляется и тускнеет. Мягкий настолько, что его можно резать скальпелем, прокатывать, прессовать. Легче воды. Хорошо проводит ток и тепло. Цвет пламени окрашивает в ярко-желтый цвет. Эта реакция является характерной для обнаружения многих соединений натрия.

Относится к химически очень активным металлам, обладает осно́вными свойствами. Вступает в реакцию с кислородом, углекислым газом, разбавленными и концентрированными кислотами, спиртами, газообразным и жидким аммиаком, оксидами.

Самовоспламеняется при взаимодействии с хлором и фтором, бурно реагирует с водой (иногда — со взрывом), бромом, серой. Вступает в реакции практически со всеми неметаллами (иногда для этого требуются особые условия, электроразряд или высокая температура). С водой образует сильную щелочь — гидроокись натрия (едкий натр).

Образует соединения со ртутью и некоторыми другими металлами, с органическими веществами.

Это интересно

У натрия весьма существенная разница между температурами плавления и кипения — почти 800 градусов. Плавитcя он при t около +98 °С, кипит при t +883 °С. Благодаря этому свойству из натрия получается хороший теплоноситель для мощных атомных реакторов, не закипающий до высоких температур.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Меры предосторожности

Натрий нельзя брать руками, так как он тут же вступает в реакцию с влагой кожи и образует щелочь, вызывая сильные химические и термические ожоги.

Хранят натрий под слоем керосина или минерального масла в герметичных железных контейнерах (жидкость должна полностью покрывать реактив). Если хранят в стеклянной емкости, то ее, в свою очередь, нужно поместить в несгораемый металлический шкаф.

После работы с металлическим натрием остатки следует нейтрализовать спиртом, ни в коем случае не допуская попадания частиц натрия в мусорное ведро или канализацию, поскольку это может вызвать пожар и быстрое разрушение канализационных труб.

Применение

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

• Поваренная соль используется в водоочистке.

• Гидроокись натрия востребована в производстве бумаги, мыла, синтетических волокон; как электролит.• Карбонаты и гидрокарбонаты натрия применяются в пожаротушении, фармацевтике.• Фосфат натрия необходим для изготовления моющих средств, красок, в стекольной индустрии, фотоделе.• Силикаты натрия используются в производстве огне- и кислотоупорных бетонов.

• Применение находят азид, цианид, хлорат, пероксид, тетраборат, сульфат, тиосульфат натрия и многие другие его соединения.

Натрий: химические свойства и получение

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; tпл = 97,83º C; tкип = 886º C.

Способ получения 

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

4NaOH  → 4Na + O2↑ + 2H2O

Качественная реакция

Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет.

НАТРИЙ: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе  реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Натрий — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Na  +  I2  =  2NaI

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

2Na  +  S  =  Na2S

1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом. При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:

3Na    +    P    =   Na3P

2Na  +  H2  =  2NaH

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

6Na   +  N2  =  2Na3N

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

2Na   +   2C    =    Na2C2

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2Na + O2 = Na2O2

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Натрий реагирует с водой. Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:

2Na0 + 2H2O = 2Na+OH + H20

2.2. Натрий взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и водород.

Например, натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой:

2Na  +  2HCl  =  2NaCl  +  H2 ↑

2.3. Натрий может реагировать с  аммиаком,  при этом образуются амид натрия и водород:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ↑

2.4. Натрий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например, натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:

2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2

ПОИСК

    Натрий металлический, порошкообразный. 362 применение для конденсации сложных эфи юв, 345—398  [c.514]

    Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год.

Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.).

Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений.

Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

    К первой группе могут быть отнесены методы с применением карбида кальция [2], ацетилхлорида [3], нитрида магния [4], бензойного ангидрида и йодометрический [5]. Ко второй группе относятся методы, основанные на выделении водорода или ацетилена при взаимодействии с металлическим натрием и кальцием [6], а также гидридом кальция [7]. [c.17]

    Производство металлического калия и натрия. Металлического калия производится немного вследствие его ограниченного применения (лаборатории, физические приборы). [c.242]

    Самое щирокое применение хлорид натрия находит в химической промышленности, в частности, в электрохимических процессах получения хлора и каустической соды, хлората натрия, металлического натрия, в производствах кальцинированной соды, сульфата натрия, хлорида кальция, хлористого аммония, хлора нитро-зильным методом, а также в производстве пластмасс, в анилино-и лакокрасочной промышленности. [c.37]

    Металлоорганические соединения впервые были использованы для синтеза кремнийорганических веществ Ч. Фриделем и Д. Крафтсом [169, 205]. Металлический натрий был применен для синтеза кремнийорганических соединений А. Полисом [206, 207]. При этом более эффективным оказалось проведение реакции в две фазы а [c.105]

    Для получения гидрида иатрия используют установку, изображенную иа рис. И. Металлический натрий перед применением многократно переплавляют под ксилолом для удаления увлеченных им [c.40]

    Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой.

При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития.

Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием.

Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

    Основой процесса химического никелирования является реакция восстановления никеля из водных растворов его солей гипофосфитом натрия. Промышленное применение получили способы осаждения никеля из щелочных и кислых растворов. Осажденное покрытие имеет полублестящий металлический вид, аморфную структуру и является сплавом никеля с фосфором. При этом содержание фосфора в покрытии зависит от состава раствора и колеблется от 4—6% для щелочных, до 8—10% для кислых растворов. [c.144]

    ПРИМЕНЕНИЕ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА ХЛОРАТА НАТРИЯ, МЕТАЛЛИЧЕСКОГО НАТРИЯ И СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.251]

    Из многочисленных способов получения боргидрида натрия практическое применение в промышленности нашли два взаимодействие гидрида натрия с метилборатом и действие водорода и металлического натрия на искусственный боросиликат, получаемый сплавлением буры с окисью кремния. [c.407]

    Полимеризация циклических лактамов происходит под действием воды, спиртов, кислот, оснований, а также щелочных катализаторов. В случае применения воды протекает гидролитическая полимеризация. В присутствии щелочных катализаторов (металлический натрий, калий, литий, соли, окислы) протекает анионная полимеризация лактамов  [c.80]

    Хлористый натрий находит применение как пищевой продукт и является ценным сырьем для химической промышленности. Из него получают хлор, едкий натр, соляную кислоту, металлический натрий, соду и другие вещества.

Его применяют также в металлургии, кожевенном и мыловаренном производствах. Поваренная соль применяется для консервирования, т. е.

для предохранения от порчи пищевых продуктов, потому что при повышенной концентрации она убивает гнилостные микроорганизмы. [c.88]

    Изомеризация бутилена-1 в присутствии металлического натрия с применением хлористого толуола как промотора [c.674]

    Процесс восстановления с помош ью металлического натрия обеспечивает 80—95%-ный выход спиртов весьма высокой степени чистоты. Преимуществами данного метода являются прежде всего простота его аппаратурного оформления и возможность работы при атмосферном давлении.

Кроме того, экономика процесса восстановления почти не зависит от мощности установки, в силу чего этот процесс особенно предпочтителен при небольших объемах производства.

В то же время ограниченные ресурсы и высокая стоимость металлического натрия ставят под сомнение целесообразность применения данного метода для производства сравнительно больших объемов высших спиртов. [c.178]

    К этой категории относятся, например, цехи обработки и применения металлического натрия и калия  [c.43]

    П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4[Ре(СЫ)б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии.

Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма).

Электролит И применяется там, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

    При применении этих способов необходимо учитывать, что ацетилен и водород растворимы в нефтепродукте, а карбоновые кислоты нефти и прочие кислые соединения могут реагировать с гидридом и карбидом кальция, металлическим натрием и калием и другими Ьеществами, как вода, давая неточные определения ее количественного содержания. [c.18]

    Гидрид-кальциевым методом можно получить более точные результаты, чем карбид-кальциевым или методом с использованием металлического натрия или калия, так как при применении последних методов на 1 моль воды выделяется вдвое меньше газа, чем при определении содержания воды гидрид-кальциевым методом. [c.18]

    Для обезвоживания растворов неизвестных веш,еств можно пользоваться только химически индифферентными осушителям (например, сульфатом магния илн сульфатом натрия).

Металлический натрий применяют в виде натриевой проволоки, которую выдавливают в соответствующую жидкость с помощью пресса (рис, 30). Кусочки натрня предварительно очищают от покрывающей нх корки (защитные очки ).

Пресс для натрня после окончания работы необходимо тщательно промыть сначала спиртом, а затем водой. Применение азеотроиной перегонки для обезвоживания жидкостей описано в разд. А, 2.3.5. [c.47]

    Поверхности всех однокомпонентных металлических катодов, за исключением тонких гальванических покрытий (например, из свинца, см. ниже), обычно очищают анодированием. В лаборатории автора недавно найдено, что для некоторых реакций отучше травить поверхность электрода без анодирования [76].

Для опытов в кислом растворе катод помещают в центр обычного химического стакана, содержащего 20%-ный раствор серной кислоты. Кислота должна покрывать катод полностью. Алюминиевую пластинку, свернутую в виде цилиндра, помещают так, чтобы она окружала катод. Катод соединяют с положительным полюсом источника тока, а алюминий—с отрицательным. Затем на 2 мин.

включают ток при анодной плотности 0,02 а/см В лаборатории автора поверхность катодов составляла 100 и, следовательно, сила тока составляла 2 а. После этого ток выключают, выливают из стакана раствор электролита и катод тщательно промывают дистиллированной водой.

Для щелочных растворов проводят такую же операцию, с тон разницей, что анодирование осуществляют в 10%-ном растворе едкого натра с применением медной пластинки, окружающей катод. Анодирование проводят также в серной кислоте. [c.331]

    Применение натрия. Металлический натрий имеет широкое применение. Он служит в качестве исходного материала при производстве пероксида натрия и амида натрия ЫаЫНг, а также используется при многих синтезах органических соединений. [c.402]

    В качестве катализатора процесса полимеризации С. В. Лебедев выбрал металлический натрий, впервые примененный для полимеризации стирола в 1878 г. русским химиком А. А. Кракау и запатентованный 25 октября 1910 г. в качестве катализатора поли.меризации изопрена английскими химиками М е т ь го-сом иСтрейндже м. [c.35]

    Эфиры третичных аминоспиртов, как, например, триэтаноламина, получаются непосредственно путем перевода аминоспирта в его натриевое производное и последующего взаимодействия с длинноцепочечным галоидным алкилом, например с цетилбромидом.

Для получения йатриевого производного применяется металлический натрий, амид натрия или едкий натр. При применении триэтаноламина алкилированы могут быть одна или несколько гидроксильных групп [129].

В случае, например, N, N-диэтилэтаноламина реакция идет в одном направлении и получается только одно соединение [130]  [c.183]

    При взаимодействии металлического натрия с хлористыми алкилами и алкилнатриевых соединений с пропиловым спиртом и олефинами образуются комплексные соединения натрия, которые можно применять как катализаторы при полимеризации виниловых производных.

При помощи таких катализаторов достигают результатов, во многих отношениях существенно отличающихся от получаемых при применении только металлического натрия. Такие соединения, называемые катализаторами алфин , подробно описаны в литературе [211]. [c.

230]

    Исследуемая фракция 60—150 была выделена фракционированием нефти Норио.

Фракция 60—150 промывалась 75%-ной серной кислотой, 10%-ным раствором соды, водой и после сушки над хлористым кальцием перегонялась в присутствии металлического натрия, причем отбиралась фракция, кипящая в тех же температурных пределах.

Для установления химического состава данной фракции нами был применен метод избирательного дегидрогенизационного катализа акад. Н. Д. Зелинского [15], [c.217]

    Мирзаанская нефть нз скиажины № 140 с удельным весом — 0,8699 несколько раз подвергалась дробной перегонке.

Полученная фракция 60—150 взбалтывалась с 75%-ной серной кислотой в теченне 15 мин, после чего промывалась водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушилась хлористым кальцием и перегонялась в присутствии металлического натрия.

Для указанной фракции определялись удельный вес, показатель лучепреломления н максимальная анилиновая точка. Для опытов нрнменялн сухой и свежеперегнанный анилин, чистота которого проверялась посредством анилиновой точки чистого индивидуального углеводорода. Ароматические углеводороды, находящиеся в мирзаанской нефти (фр.

60—150°), удалялись действием серной кислоты удельного веса 1,84. Смесь бензина и серной кпслоты помещалась о склянке с притертой пробкой и взбалтывалась при комнатной температуре. Полное удаление ароматических углеводородов проверялось качественной реакцией (серная кислота + формалин).

Деароматизированная фракция промывалась, сушилась н перегонялась в присутствии металлического натрия, после чего определялись те же константы, что и до обработки серной кислотой. По изменению максимальных анилиновых точек и с применением коэффициентов, приведенных в трудах ГрозНИИ [18] определялся групповой состав вышеуказанной фракции. [c.226]

    Изомеризаты промывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились хлористым кальцием, перегонялись над металлическим натрием и затем определялись кои- х танты. Для определения количества вновь образовавшихся циклогексановых углеводородов изомеризаты подвергались дегидрогенизации над вышеуказанным катализатором.

По окончании дегидрогенизации нзомеризат-катализаты сушились, перегонялись над металлическим натрием и определялись физические свойства. После удаления ароматических углеводородов из бензина и соответствующей его промывки, сушки и перегонки снова определялись те же константы.

Зная количество циклопентановых углеводородов, находящихся в исследуемом бензине до изомеризации, значение анилиновых точек изомеризат-катализатов и деароматизи-роваиных изомеризат-катализатов, определялся прирост ароматических углеводородов и количество изомеризованных циклопентановых углеводородов. Данные, полученные в результате исследова)шя приведены в таблицах (7,8).

Проведенное исследование показало, что максимальный эффект изомеризации достигается применением гумбрина в качестве катализатора, активированного 30%-иым раствором соляной кислоты. [c.230]

    С металлическими натрием и калием, учитывая их высокую химическую активность, можно работать только в вытяжно.м шкафу, обитом изнутри листовой сталью по асбесту, с обязательным применением противня. Поблизости не должно быть воды и источников огня. [c.29]

Оставьте комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock
detector